* 中央原子： 炭素原子は中心原子です。
* 価電子： 炭素には4つの価電子があり、余分な電子を獲得して負に帯電し、合計5つの原子価電子を与えます。
* 結合： 炭素原子は、3つの水素原子と3つの単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 残りの2つの電子は、炭素原子に唯一のペアを形成します。
vSEPR理論： 価数シェル電子ペア反発（VSEPR）理論によれば、中央原子の周りの電子ペアは反発を最小限に抑えるために自分自身を整理します。この場合、3つの結合ペアと1つの孤独なペアがあります。これにより、炭素の周りに合計4つの電子ペアが得られ、四面体の形状に配置されます。
ただし、孤独なペアは結合ペアよりも多くのスペースを占めています。 これにより、3つの水素原子が孤立したペアから遠ざかり、三角平面形状になります。 C-H結合間の結合角度は約120度です。
視覚表現：
中心に炭素原子と角に3つの水素原子がある三角形を想像してください。唯一のペアは、三角形の平面の上または下にあります。
概要： メチルアニオン（CH3-）は、3つの結合ペアと炭素原子の周りの1つの孤立ペアの配置により、三角平面形状を持っています。
