1。酸化の基本
* 酸化 元素が電子を失う化学反応です。
* 酸素 電子を容易に受け入れる非常に反応性のある要素です。
2。鉄と酸素
*鉄（Fe）は、電子を失う傾向がある金属です。
*酸素（O2）は私たちが呼吸する空気中にあり、常に環境と相互作用しています。
3。反応
鉄が酸素にさらされると、次のことが起こります。
* 鉄原子は電子を失います： それらは正に帯電したイオン（fe²⁺またはfe³⁺）になります。
* 酸素原子は電子を獲得します： それらは負に帯電したイオン（O²⁻）になります。
* これらのイオンは結合して酸化鉄を形成します： これは、私たちが錆として知っている化合物です。
4。錆層
* rust（fe₂o₃・xh₂o） 酸化鉄の水分補給型です。 「Xh₂o」は、水分子も構造に組み込まれていることを示しています。
* 水は触媒として機能します： 酸化プロセスを高速化します。
* 塩の存在： プロセスをさらに速くするため、沿岸地域で錆びがより一般的である理由です。
5。酸化鉄の種類
特定の条件に応じて、異なる形態の酸化物があります。
* hematite（fe₂o₃）： 土壌や岩によく見られる赤みがかった茶色。
* マグネタイト（Fe₃O₄）： いくつかの岩に見られる黒、磁気。
* goethite（feo（oh））： 黄色の茶色、錆が一般的です。
要約：
鉄は酸素との化学反応によって酸化物になり、錆の形成をもたらします。このプロセスは、水と塩の存在によって加速されます。
