その理由は次のとおりです。
* ニュートラルソリューション 7のpHを持ち、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の等しいバランスを示しています。
* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。
* 酸を追加 ニュートラル溶液に対して、水素イオンの濃度を増加させ、バランスをシフトし、溶液をより酸性にします（低pH）。
使用できる酸の例：
* 塩酸（HCl）： 実験室で一般的に使用される強酸。
* 硫酸（H2SO4）： さまざまな産業用途で使用される強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢に含まれる弱酸。
* クエン酸（C6H8O7）： 柑橘類に見られる弱酸。
重要な注意： 追加する酸の量は、溶液の最終pHを決定します。 酸が多すぎると、非常に強酸性溶液が生じる可能性があります。
