1。 Henderson-Hasselbalch方程式を理解してください
Henderson-Hasselbalch方程式は、バッファーソリューションのpHを計算するために使用されます。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース]/[弱酸]）
* pka： 酸解離定数（KA）の負の対数。
* [コンジュゲートベース]： コンジュゲートベースの濃度（この場合はNO2-）。
* [弱酸]： 弱酸の濃度（この場合はHNO2）。
2。 PKA を計算します
pka =-log（ka）=-log（4.7 x 10^-4）=3.33
3。値を方程式に差し込みます
pH =3.33 + log（0.20/0.15）
4。 ph を解決します
pH =3.33 + log（1.33）
pH≈3.33 + 0.12
pH≈3.45
したがって、0.15 m HNO2および0.20 M NO2-を含むバッファ溶液のpHは約3.45です。
