その理由は次のとおりです。
* カルボン酸は酸性です： それらには、水分子（H3O+）を形成するプロトン（H+）を水分子に寄付できるカルボキシル基（-COOH）があります。これにより、溶液が酸性になります。
* 水は両性です： 水は酸とベースの両方として機能します。しかし、カルボン酸の存在下では、塩分からプロトンを受け入れる塩基として作用します。
* 均衡は酸性型を好みます： カルボン酸とその共役塩基（カルボキシル酸イオン）の間の平衡は、酸性型に大きく存在します。これは、カルボン酸分子のほとんどが水中でプロトン化されたままであることを意味します。
したがって、カルボン酸を水に入れても塩基性になりません。代わりに、ソリューションは酸性になります。
