反応：
hcl（aq） + ca（oh）₂（aq）→cacl₂（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 塩酸（HCl） 強酸です。つまり、溶液中に水素イオン（H+）を容易に寄付します。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂） 強いベースであり、溶液中の水素イオン（H+）を容易に受け入れることを意味します。
* 反応： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合し、水（H₂O）を形成します。これが中和の基本的なプロセスです。
* 塩化カルシウム（Cacl₂） 塩として形成されます。溶液に溶解したままです。
観察：
* 熱が放出されます： 反応は発熱性であり、熱を放出し、解決策が暖かくなると感じるかもしれません。
* 溶液は酸性度が低く、基本が少なくなります： 溶液のpHは、酸とベースが互いに中和するにつれて、ニュートラル（pH 7）に近づきます。
使用：
この反応にはさまざまな用途があります。
* 制酸剤： 水酸化カルシウムは、一部の制酸剤の成分であり、胃酸を中和します。
* 水処理： 水酸化カルシウムは、水のpHを調整するために使用され、飲酒に適しています。
* 産業プロセス： PH制御が重要なさまざまな産業プロセスで使用されています。
安全性：
反応自体は比較的安全ですが、覚えておくことが重要です。
* 常に注意を払って酸と塩基を扱います。 手袋や目の保護など、適切な安全装置を着用してください。
* 濃縮酸に水を加えないでください。 反応は非常に発熱し、飛び散ることができるため、常にゆっくりと慎重に酸を加えます。
