その理由は次のとおりです。
* 共有結合を座標 1つの原子が両方の電子を共有ペアに寄付するときにフォーム。
*電子を寄付する原子は、電子ペアドナーと呼ばれます 。
* 孤立ペア 原子に存在する非結合電子ペアです。これらの唯一のペアは、コーディネート共有結合を形成するために利用できます。
例：
* 窒素（n） 5つの価電子があり、通常は3つの共有結合を形成し、1つの孤独なペアを残します。この孤独なペアは、アンモニウムイオン（NH4+）の形成に見られるように、座標共有結合を形成するために寄付できます。
唯一のペアを欠く要素：
* 水素（H） 単一の共有結合を形成するために使用する価の電子は1つしかありません。寄付する唯一のペアはありません。
* be llium（be）および boron（b） 通常、化合物には8つの価電子電子があり、寄付する孤立ペアがありません。
要約： 要素が座標共有結合の良好な電子ペアドナーであるためには、少なくとも1つの孤立した電子ペアが必要です。
