1。電気陰性度を理解する：
*電気陰性度は、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
*より高い電気陰性度とは、電子のより強い引っ張りを意味します。
*周期表を使用して、異なる要素の電気陰性度を見つけることができます。一般に、電気陰性度は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
2。電気陰性度を比較してください：
* 結合を形成する2つの原子を識別します。
* 周期表で電気陰性度の値を調べます。
* より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を差し引く。
3。違いを解釈：
* 電気陰性度の差がゼロの場合 、結合は非極性共有結合です 。これは、電子が原子間で等しく共有されることを意味します。 （例えば、H-H、CL-CL）
* 電気陰性度の差が0〜1.7の場合の場合 、結合は極性共有です 。これは、電子が不均等に共有され、より多くの電気陰性原子が電子をより強く引き付けることを意味します。 （例えば、h-cl、o-h）
* 電気陰性度の差が1.7を超える場合 、結合はイオンです 。これは、1つの原子が本質的に他の原子から電子を採取し、正のイオンと負イオンを形成することを意味します。 （例えば、NaCl、MGO）
例：
水中の水素と酸素の結合（H-O）を考慮してください。
* H =2.1の電気陰性度
* O =3.5の電気陰性度
*電気陰性度の違い=3.5-2.1 =1.4
差は0〜1.7の間であるため、H-O結合は極性共有です 。これは、酸素原子が電子をより強くそれ自体に引き寄せることを意味し、分子の酸素端をわずかに陰性にし、水素端をわずかに陽性にします。
重要な注意：
電気陰性度の違いは有用なガイドですが、結合の長さや電子の孤立ペアの存在など、結合の極性に影響を与える可能性のある他の要因があります。
