塩素（cl）
* 電子構成： 塩素には、最も外側のシェル（価電子殻）に7つの電子があります。 Noble Gas Argonのように、安定したOctet構成を実現するために1つの電子を獲得するという強い傾向があります。
* 反応性： 完全なオクテットに対するこの欲求は、塩素を非常に反応させます。別の原子から電子を受け入れ、塩化物イオン（Cl-）になり、他の元素と化合物を形成することにより、イオン結合を容易に形成します。
* 例： 塩素は金属と容易に反応して塩を形成します（たとえば、NaCl、塩化ナトリウム）。また、他の非金属と反応して、共有化合物（HCL、塩酸など）を形成します。
argon（ar）
* 電子構成： 貴族のアルゴンには、最も外側の殻に電子の完全なオクテットがあります。この完全なシェルは、非常に安定しており、変化に耐性があります。
* 反応性： Argonは容易に電子を獲得したり失ったりすることはなく、非常に反応しません。不活性ガスと見なされます。
* 例： アルゴンはめったに化学結合を形成することはなく、他の要素と容易に反応しません。溶接などの不活性雰囲気が必要な状況でよく使用されます。
要約：
*塩素は、安定したオクテット構成を達成するために電子を獲得する強い傾向があるため、非常に反応性があります。
* Argonはすでに安定したOctet構成を備えているため、他の要素との結合を形成することに耐性があるため、非反応性があります。
反応性のこの違いは、原子価の貝殻の電子の数と、安定した構成を達成したいという欲求に直接関係しています。
