* 共有結合： これらは、2つの原子が共有されるときに形成されます 電子。
* 極性： これは、分子内の電子密度の不均一な分布を指します。 それは、分子の一方の端がわずかに正電荷（Δ+）を持ち、もう一方の端にはわずかに負の電荷（Δ-）があることを意味します。
接続：
* 極性共有結合： 多くの場合、極性は内に発生します 共有結合自体。 これは、結合に関与する原子が異なる電気性を持つ場合に発生します。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
*電気陰性度が高い原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を作成します。
*たとえば、水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、酸素原子に部分的な負電荷があり、水素原子が部分的な正電荷を有する極性結合結合が生じます。
キーポイント：
*すべての共有結合が極性であるわけではありません。 2つの同一の原子結合（たとえば、水素分子、H₂）の場合、電気陰性度の差はゼロであるため、結合は非極性です。
要約： 極性とは、特に結合に関与する原子が異なる電気性を持つ場合、共有結合の性質から生じる可能性のある特性です。
