1。基本：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。彼らは7未満のpHを持っています。
* ベース： 水素イオン（H+）を受け入れる物質または溶液中の水酸化物イオン（OH-）を寄付します。彼らは7を超えるpHを持っています。
* 塩： 酸と塩基の反応から形成されたイオン化合物。
* 水： 水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の組み合わせから形成された中性分子。
2。反応：
* 酸 +ベース ->塩 +水
3。プロセス：
* 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応します。 これは水（H2O）を形成します。
* 酸と塩基からの残りのイオンが組み合わされて塩を形成します。
4。中和：
* 反応により、ニュートラル溶液が形成されます（7に近いpH）。 これは、酸からのH+イオンと塩基からのオハイオンが効果的に互いにキャンセルするために起こります。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH） ->塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
*形成された塩は、反応に関与する特定の酸とベースに依存します。
*酸と塩基の強度は、結果として得られる溶液のpHに影響します。 強酸と強い塩基は完全に中和しますが、弱酸または塩基は他の反応物を完全に中和しない場合があります。
アプリケーション：
* pHの制御： 中和反応は、廃水処理、食品加工、化学製造など、さまざまな用途の溶液のpHを調整するために使用されます。
* 滴定： 中和反応は、未知の溶液の濃度を決定するために使用される手法である滴定の基礎を形成します。
* 制酸剤： 制酸剤は、過剰な胃酸（HCl）を中和することにより機能します。
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