1。部分イオン化：
*弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、成分イオン（H+とアニオン）に完全に分解されないことを意味します。
*対照的に、強酸はほぼ完全にイオン化します。
2。平衡：
*弱酸は溶液中の平衡状態に存在し、酸とその共役塩塩塩の両方が存在します。これは、次の方程式で表すことができます。
* ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
* ha =弱酸
* A- =コンジュゲートベース
3。低酸解離定数（KA）：
* KA値は、酸の強度の尺度です。
*弱酸はKA値が小さく、通常は1未満です。これは、プロトン（H+）を非常に容易に寄付しないことを意味します。
4。 1：より大きいpH
*弱酸は、溶液中のpH（および2または3を超える）を超えるpHを持っています。
5。反応性が低い：
*強酸と比較して、弱酸は塩基とゆっくりと反応します。
6。例：
*酢酸（CH3COOH）
*炭酸（H2CO3）
*ギ酸（HCOOH）
*乳酸（CH3CH（OH）COOH）
*クエン酸（C6H8O7）
これが役立つ類推です：
恥ずかしがり屋の人として弱酸を想像してください。 彼らは一度に自分自身（H+イオン）を少しだけ与え、主に元の形にとどまることを好みます。一方、強酸は外向的な人々のようなものであり、すべての「自分」（H+イオン）を容易に放棄して、新しいものの一部になります。
