電子親和性の傾向と例外
電子親和性（EA）は、ガス状の状態の中性原子に電子を添加して負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。トレンドと例外の内訳は次のとおりです。
一般的な傾向：
1。期間にわたる： EAは一般的に増加します 期間にわたって左から右へ。これは、期間を移動すると、核内の陽子の数が増加するため、有効な核電荷が増加するためです。この強い魅力は、入ってくる電子をより強く引っ張り、より負のEA値（より多くのエネルギーが放出される）につながります。
2。グループのダウン： EAは一般に減少します グループのダウン。これは、原子サイズがグループの下に増加するため、追加された電子が核からさらに離れているためです。弱い引力は、負のEA値が少ない（放出されるエネルギーが少ない）をもたらします。
例外：
これらの例外は、電子構成、シールド効果、結果のアニオンの安定性などの要因により生じます。
1。グループ1（アルカリ金属）： EAは低く、わずかに正です 追加された電子は、前のエネルギーレベルよりも安定性が低い新しいエネルギーレベルに入るため、アルカリ金属の場合。
2。グループ17（ハロゲン）： EAは非常に負です ハロゲンの場合、彼らは安定した貴重なガス構成を実現するために電子を容易に受け入れるからです。ただし、フッ素は塩素よりもわずかに低いEAを持っています。これは、既存の電子と着信電子の間の電子間反発を引き起こすフッ素のサイズが小さいためです。
3。グループ18（貴族）： EAは陽性です 質の高いガスの場合、安定した電子構成があり、電子を追加するとこの安定性が破壊されます。
4。グループ14（炭素グループ）： eaは陰性です 炭素とシリコンの場合は陽性 ゲルマニウム、ブリキ、鉛の場合。これは、より重い元素に追加された電子がより高いエネルギーレベルに入り、陰イオンの安定性を低下させるためです。
5。グループ15（窒素群）： eaは陰性です 窒素の場合は陽性 リンの場合。これは、窒素には半分満たされたp軌道があり、これはより安定しているためですが、リンは安定した電子構成が低いためです。
その他の要因：
* 電子構成： 半分充填または完全に充填されたサブシェルを備えた原子は、EAが低い傾向があります。
* シールド： 内側の電子のシールド効果は、有効な核電荷を減らし、EAを低くすることができます。
* アニオンの安定性： 結果として得られる陰イオンの安定性は、EAに影響を与える可能性があります。安定した電子構成を備えたアニオンは、EAが高い傾向があります。
要約すると、EAの傾向は定期的なテーブル全体で観察できますが、電子構成、シールド、アニオンの安定性などの要因の複雑な相互作用により、いくつかの例外が発生します。
