陽子（H+）を寄付します
これは、Brønsted-Lowry理論によると、酸の最も基本的な定義です。酸はプロトンドナーです。つまり、水に溶解すると水素イオン（H+）が放出されます。
酸性度に影響を与える他の要因：
* 構造： 分子の構造は、プロトンを供与する能力に影響を与える可能性があります。たとえば、酸素や窒素などの電気陰性原子を持つ分子は、プロトンを失うことで生じる負電荷を安定させることができます。
* 極性： 極性分子は、非極性分子よりも酸性である可能性が高くなります。
* 電子吸引グループの存在： これらのグループは、プロトンの除去を容易にすることにより、分子をより酸性にすることができます。
酸性化合物の例：
* 塩酸（HCl）： 陽子を容易に寄付する強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 平衡状態で陽子を寄付する弱酸。
* 炭酸酸（H2CO3）： 炭酸飲料に含まれる弱酸。
注： プロトンを寄付することは酸の重要な特徴ですが、電子ペアの寄付と受け入れに焦点を当てたルイス理論など、酸や塩基の他の理論があります。
