1。水素結合対ファンデルワールス力：
* h₂o： 水分子は強い水素結合を形成します。 これらの結合は、水素原子が酸素のような非常に感動性のある原子に共有結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これらの結合は比較的強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* ccl₄： 四塩化炭素分子は非極性であり、主にロンドン分散力（ファンデルワールス力の一種）を介して相互作用します。これらの力は、水素結合よりもはるかに弱いです。
2。分子構造：
* h₂o： 水分子は曲がって（V字型）、より効果的な水素結合を可能にします。酸素原子は、隣接する水分子と2つの水素結合を形成できます。
* ccl₄： 四塩化炭素分子は四面体です。この形状により、効果的な双極子双極子相互作用が形成されることが困難になります。
3。 融点：
固体を溶かすには、分子を一緒に保持する分子間力を克服する必要があります。水素結合はファンデルワールスの力よりもはるかに強いため、水中の水素結合を破壊するにはより多くのエネルギーが必要であり、四塩化炭素（-23°C）と比較してはるかに高い融点（0°C）になります。
要約：
水中の強い水素結合の存在は、その好ましい分子構造と組み合わされて、水分子を一緒に保持する分子間力を破壊することをはるかに困難にし、四塩化炭素と比較してはるかに高い融点をもたらします。
