電子ドット図の理解
* ドットは価電子電子を表します： 要素の記号の周りの各ドットは、1つの価電子を表します。
* 価電子は最も外側の電子です： これらの電子は化学結合に関与しています。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子の安定した構成を実現する傾向があります（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。
イオン結合を表すためのステップ
1。関連する要素を識別します： たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）の形成を考えてみましょう。ナトリウム（NA）はグループ1（アルカリ金属）にあり、塩素（CL）はグループ17（ハロゲン）にあります。
2。価電子の数を決定します：
*ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
3。ドットのある価電子を表します：
*ナトリウム：Na•
*塩素：Cl•••••
4。電子の伝達を示します： ナトリウムは安定したオクテットを達成するためにその1つの原子価電子を失い、塩素はその電子を獲得してオクテットを完成させます。
5。形成されたイオンを表します：
*ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります：na⁺
*塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります：cl⁻
6。静電引力を示します： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
Na⁺Cl⁻
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
[na]• + [cl]•••••→na⁺ + [cl]⁻→na⁺cl⁻
重要なポイント
* カチオン： 金属は陽イオン（陽イオン）を形成するために電子を失う傾向があります。
* アニオン： 非金属は電子を獲得して陰イオン（陰イオン）を形成する傾向があります。
* イオン化合物は中性です： 陽イオンの総正電荷は、陰イオンの総負電荷に等しくなければなりません。
電子ドット図で表される他のイオン化合物の例を見たい場合はお知らせください！
