これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。 電気陰性度が高い原子は、共有電子を自分に近づけます。
* 不平等な共有： 2つの原子が有意に異なる電気陰性度を持つ場合、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成します。より少ない電解原子は、部分的な正電荷（Δ+）になります。
* ポーラー結合： 電子密度のこの不均一な分布は、双極子モーメントを作成します 、結合の一方の端はわずかに負で、もう一方の端はわずかに正です。これが結合を極地にするものです。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やします。これにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が与えられ、各水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を与えます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、部分的な負電荷と部分的な正電荷を有する塩素との極結合をもたらします。
キーテイクアウト：
2つの結合された原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合は極性になります。
