1。ルイス構造を描きます：
* 硫黄： 6つの価電子があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
ルイスの構造は次のようになります：
`` `
o
// \\
o-s-o
\\ //
o
|
h
|
h
`` `
2。シングル、ダブル、トリプルボンドを特定します：
* 単一結合： 各単一結合（O-S、O-H）には、 1つのシグマ結合が含まれています 。
* 二重結合： 各二重結合（s =o）には 1つのシグマボンドと1つのPi結合が含まれています 。
3。結合を数えます：
* sigma bonds： 2（s-o） + 2（s-o） + 2（o-h）= 6シグマ結合
* pi結合： 2（s =o）= 2 Pi結合
したがって、h₂so₄には6つのシグマボンドと2つのpi結合があります。
