1。臼歯を計算します：
* h₂so₄のモル質量： （2 * 1.01 g/mol） +（32.07 g/mol） +（4 * 16.00 g/mol）=98.08 g/mol
* モラリティ（m）： （60 g/l）/（98.08 g/mol）≈0.61m
2。双トロス性を考えてみましょう：
*硫酸（h₂SO₄）は強力な二胞性酸であり、分子ごとに2つのプロトン（H⁺イオン）を寄付します。ただし、2番目の解離は最初の解離ほど強くありません。
*簡単にするために、最初のプロトン解離が完了し、2番目のプロトン解離が全体のpHに最小限に貢献すると仮定します。
3。 pH：を計算します
* ph =-log [h⁺]
* [h⁺]≈0.61m （1つのh⁺がH₂SO₄分子ごとに放出されるため）
* ph≈ -log（0.61）≈0.21
したがって、60 g/L硫酸溶液のおおよそのpHは約0.21です。
重要な注意： これは近似です。 2番目のプロトン解離の寄与により、実際のpHはわずかに低い可能性があります。正確なpH値の場合、2番目の解離の平衡定数を考慮し、より複雑な計算を実行する必要があります。
