* 金属 （通常、グループ1、2、または3、または遷移金属から）
* 非金属 （通常、グループ15-17から）
バイナリイオン化合物の例：
* nacl （塩化ナトリウム） - ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
* kbr （臭化カリウム） - カリウム（K）は金属、臭素（BR）は非金属です。
* cao （酸化カルシウム） - カルシウム（CA）は金属、酸素（O）は非金属です。
* al2O3 （酸化アルミニウム） - アルミニウム（AL）は金属、酸素（O）は非金属です。
バイナリイオン化合物の重要な特徴：
* イオン結合： それらは、反対に帯電したイオン間の静電誘引を通して形成されます。
* 金属カチオン： 金属元素は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属陰イオン： 非金属元素は電子を獲得して、負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
* 中性化合物： 化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。つまり、正と負の電荷のバランスをとる必要があります。
バイナリイオン化合物の命名：
1。金属陽イオンの名前： 要素の名前を使用します。
2。非金属アニオンの名前： エンディングが「-ide」に変更された要素の名前を使用します。
3。金属に複数の電荷がある場合は、ローマ数字を使用して電荷を示します。 たとえば、FECL2は鉄（II）塩化物であり、FeCL3は塩化鉄（III）です。
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