その理由は次のとおりです。
* グループ1（アルカリ金属）： これらの元素は最も低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、陽性イオンを形成するために電子を容易に失います。これは金属の重要な特徴です。
* グループ2（アルカリアース金属）： グループ1と同様に、これらの元素はイオン化エネルギーが低く、電子を容易に失います。
* 下向きに移動： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあり、魅力が少なくなることを意味し、それらを失いやすくし、金属特性を示すのが容易になります。
* 左に移動する： 周期テーブルの左側にある元素の原子価電子が少ないため、これらの電子を失い、金属特性を示すのが容易になります。
したがって、フランシウム（FR）やセシウム（CS）などの左下隅の要素が最も金属製です。それらは、最も低いイオン化エネルギー、最大の原子半径、および最も少ない価電子を持っています。
