* 電気陰性の差： 硫黄は水素よりも電気陰性です（H）。これは、硫黄がH-S結合内の共有電子をより強く引き付けることを意味します。これにより、硫黄原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 分子形状： H₂Sには、硫黄原子の孤立ペアのため、曲がったまたはV字型の分子形状があります。この形状は、電子の不均一な分布とともに、正味の双極子モーメントをもたらし、分子を極性にします。
対照的に、非極性共有分子には：
* 電子の平等な共有： 同様の電気陰性度の原子。
* 対称形状： ネット双極子モーメントはありません。
したがって、電気陰性度とh₂sの曲がった形状の違いにより、極性の共有分子になります。
