正式な電荷式：
正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
アンモニアの水素の場合：
* 価電子： 水素には1つの原子価電子があります。
* 非結合電子： 水素には0の非結合電子があります（結合に関与する電子は1つしかありません）。
* 結合電子： 水素には1つの結合電子があります（窒素と単一の結合を形成します）。
計算：
正式な料金=1-0-（1/2 * 1）=1-0.5 = 0.5
なぜゼロですか？
分子内の電子の分布を決定するために、正式な電荷が計算されます。計算は0.5になりますが、アンモニアの水素に対する正式な電荷はゼロと見なされます。 それは中性原子であり、N-H結合の窒素と等しく電子を共有しているからです。
したがって、アンモニアの水素に対する正式な電荷はゼロ 。
