* 電気陰性の差： フッ素は非常に感動的ですが、水素（2.1）とフッ素（4.0）の電気陰性度の差は大きいが、純粋にイオン結合を生成するのに十分な大きさではない。
* 極性共有結合： 有意な電気陰性度の違いは、電子ペアがフッ素に向かってより多く引っ張られ、分子をわずかに極性にする極性共有結合を作成します。
* 水素結合： 極性のため、HFは強い水素結合を示し、その特性に大きな影響を与えます。
ただし、わずかなキャッチがあります：
水溶液中の * 、HFは、フッ素の電気陰性度が高く、共有電子ペアを引き付ける能力により、イオン（H+とF-）を形成し、わずかに解離できます。
要約： HFは、水素とフッ素間の電子の共有により、主に共有結合があります。電気陰性の違いにより結合は極性ですが、純粋にイオン結合のしきい値に到達しません。ただし、溶液中、HFはわずかに解離してイオンを形成できます。
