その理由は次のとおりです。
* アンモニアは弱いベースです。 陽子（H⁺）を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成できます。
* チオ硫酸は陰イオンです。 負電荷を持ち、配位錯体のリガンドとして機能することができます。
可能な相互作用：
* チオ硫酸アンモニウムの形成： 一般的な反応ではありませんが、非常に特定の条件下では、アンモニアからのアンモニウムイオン（NH₄⁺）は、チオ硫酸イオン（s₂o₃²⁻）と潜在的に反応してチオ硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₃を形成する可能性があります。これは塩であり、固体としてではなく溶液中に存在する可能性があります。
* 配位錯体形成： チオ硫酸はリガンドとして作用し、いくつかの金属イオンと協調錯体を形成できます。溶液に金属イオンが存在する場合、アンモニアは配位部位のためにチオ硫酸塩と競合する可能性があります。
* 酸化還元反応： 特定の条件（例えば、酸化剤の存在）では、アンモニアとチオ硫酸が酸化還元反応を受ける可能性があります。ただし、これは2つの化合物間の典型的または直接的な反応ではありません。
全体： アンモニアとチオ硫酸の間の反応は、明確に定義されている、または一般的に発生する反応ではありません。溶液中の他の種の存在（金属イオン、酸化剤など）は、可能な相互作用に大きな影響を与える可能性があることに注意することが重要です。
