その理由は次のとおりです。
* ベースの定義： 塩基は、陽子（H+イオン）を受け入れるか、電子ペアを寄付する物質です。
* プロトン転送： 酸と塩基間の反応には、陽子の移動が含まれます。塩基は酸からプロトンを受け入れ、その共役酸を形成しますが、酸はプロトンを失い、その共役ベースを形成します。
* プロトンなし出典： 2つの塩基がある場合、反応が発生するための陽子の源はありません。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH）と水酸化カリウム（KOH）などの2つの強い塩基があると想像してください。どちらも溶液中に水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付します。ただし、転送する陽子がないため、互いに反応しません。
例外：
* 金属水酸化物反応： 一部の金属水酸化物は互いに反応して混合金属酸化物を形成することができます。たとえば、水酸化バリウム（BA（OH）2）は水酸化ナトリウム（NaOH）と反応して、水酸化バリウム（BanaOH2）を形成できます。
* ルイス酸塩基反応： 特定の状況では、1つの塩基が別のベースに向かってルイス酸（電子ペアアクセプター）として機能します。これはあまり一般的ではありませんが、特定の反応で発生する可能性があります。
一般に、溶液中に2つの塩基がある場合、それらは互いに反応するのではなく、共役酸との平衡状態で存在する可能性があります。
