これが故障です：
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな電気陰性度の違い： 2つの原子が電気陰性度に大きな違いがある場合、より電気陰性の原子が共有電子を強く引き付けるでしょう。これにより、より電気陰性の原子が負電荷（アニオン）を獲得しますが、電子が低くなり、電子が失われ、正に帯電します（陽イオン）。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが反応すると、塩素はナトリウムから電子を「盗み」、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を作成します。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
