1。理想的なガス法
理想的なガス法則を使用して、圧力、体積、温度、およびガスのモル数を関連付けます。
* PV =NRT
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。密度の再配置
密度（質量/体積）を見つける必要があります。 密度を解決するために、理想的なガス法を再配置できます。
* n/v =p/rt
*（n/v） * m =（p/rt） * m
*密度（ρ）=（p * m） /（r * t）
どこ：
* M =酸素ガスのモル質量（O2）=32 g/mol
3。値のプラグ
これで、指定された値をプラグインできます。
* P =2 ATM
* T =400 K
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* m =32 g/mol
4。計算
ρ=（2 ATM * 32 g/mol）/（0.0821 L・mol・k * 400 K）
ρ≈1.95g/l
したがって、酸素ガスサンプルの密度は約1.95 g/lです。
