純粋な水の凝集：
* 水素結合： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。これらの反対の電荷は引き付けられ、水分子間の水素結合が形成されます。
* 強い魅力： 水素結合は比較的強く、水分子をしっかりと結びつけます。この強い魅力は、水に凝集性の特性を与えるものです。
塩水中の凝集：
* イオン相互作用： 塩（NaCl）が水に溶けると、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに分離します。これらのイオンは極水分子と相互作用します。
* 水分補給： 水分子はイオンを囲み、水和シェルを形成します。このプロセスは水和と呼ばれます。
* 水素結合の弱体化： イオンの存在は、水分子間の水素結合ネットワークをある程度破壊します。この弱体化は、イオンが水素結合部位を競うためです。
* 密度の増加： 塩イオンの存在は、水の密度を増加させます。これは、イオンが水分子間の空間を占めるためです。
* 下面張力： 水素結合の破壊は、純水と比較して塩水の表面張力も低下します。
全体：
塩水の凝集は依然として存在しますが、イオンが存在するため、純水よりもわずかに弱いです。ただし、水分子と塩イオンとの相互作用により、密度の増加や表面張力などの他の効果が生じます。
キーテイクアウト：
*塩水の凝集は、水分子間の水素結合と溶存塩イオンとのイオン相互作用の両方の影響を受けます。
*塩イオンは水素結合ネットワークを破壊しますが、溶液の全体的な結束性にも寄与します。
*塩イオンの存在は、純水と比較して、塩水の密度が高く、表面張力が低くなります。
