その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 電気陰性度の大きな違いは、1つの原子（より電気陰性のもの）が共有電子に強い引っ張りを持ち、本質的に他の原子からそれらを奪うことを意味します。
* イオン結合： その結果、1つの原子が積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、もう1つは負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
*ナトリウム（NA）の電気陰性度は低い。
*塩素（Cl）は高い電気陰性度を持っています。
ナトリウムと塩素が反応すると、塩素はナトリウムから電子を効果的に盗み、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けて、一般的にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
