1。 電気陰性の差：
*イオン結合は、電気陰性度に大きな違いがある要素間に形成されます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
2。 金属および非金属：
*通常、イオン結合には金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）が含まれます。
3。 電子伝達：
*電気陰性度が低い金属原子は、 *最も外側のシェルから1つまたは複数の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*電気陰性度が高い非金属原子は、金属によって失われた電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
4。 静電引力：
*反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この強い魅力は、硬い結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na） 、金属は、電気陰性度が低く、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 、非金属は、電気陰性度が高く、ナトリウムによって失われた電子を獲得し、塩化物イオン（Cl-）になります。
*正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、一般的なテーブル塩である化合物ナトリウム（NaCl）を作成します。
キーポイント：
*イオン結合には、共有ではなく、電子の完全な伝達が含まれます。
*結果のイオンには完全な外部電子シェルがあり、それらをより安定させます。
*イオン間の静電引力は非常に強く、イオン化合物の融点と沸点が高くなります。
