重要な要因：
* 結合強度： 酸の強度は、プロトン（H+）を寄付する容易さに直接関係しています。 水素と他の原子の間の結合が弱いほど、プロトンを壊して放出することが容易になり、酸が強くなります。
hiおよびhcl：の場合
* こんにちは： H-I結合はH-CL結合よりも弱い。これは、ヨウ素が塩素よりも大きな原子であり、より長くて弱い結合につながるためです。
* hcl： 塩素のサイズが小さいため、H-CL結合は強くなります。
したがって、
* HIはHClよりも強い酸です H-I結合が弱くなると、プロトンの寄付が容易になるためです。
追加因子：
* 電気陰性度： ヨウ素は塩素よりも電気陰です。これは、H-I結合の共有電子を強く強く引き付けることを意味し、水素がプロトンとして離れる可能性が高くなります。
* 偏光： ヨウ素は塩素よりも分極できます。これは、その電子雲をより簡単に歪むことができることを意味し、H-I結合を壊しやすくすることを意味します。
キーテイクアウト： 酸の強度は、プロトンを寄付する容易さによって決定されます。 一般に、水素と他の原子との間の結合が弱いため、酸が強くなります。
