これが故障です：
* 等しい共有： 結合内の電子は、2つの原子の間に等しく分布しています。
* 同様の電気陰性度： 結合に関与する原子は、電子を引き付ける能力が同様の能力を持っています。
* 部分料金なし： 電子は均等に共有されるため、分子内に電荷の分離（正または負の極はありません）はありません。
非極性共有結合の例：
* 珪藻分子： H₂（水素ガス）、O₂（酸素ガス）、n₂（窒素ガス）、cl₂（塩素ガス）
* 炭化水素： ch₄（メタン）、c₂h₆（エタン）
キーポイント：
* 対称性が重要です： 非極性共有結合を持つ分子は、形状が対称的である傾向があります。
* 結合の強度： 非極性共有結合は一般に強いです。
* 溶解度： 非極性分子は、非極性溶媒に溶ける傾向があります。
極性共有結合とのコントラスト：
極性共有結合 、電子は不均等に共有されます 、1つの原子に部分的な正電荷を作成し、他の原子に部分的な負電荷を作成します。これは、原子に異なる電気陰性度を持っているときに発生します 。
このように考えてみてください：
ピザを共有する2人の友人を想像してみてください。どちらも同様に空腹で、同様の食欲を持っている場合、ほぼ同じ量のピザ（非極性結合）を食べます。ただし、一人の友人が他の友人よりもはるかに飢えている場合、一人の友人はピザ（ポーラーボンド）のより多くのシェアを食べます。
