1。バランスの取れた化学式：
一酸化炭素（CO）と二酸化シリコン（SIO₂）の間の反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
SIO₂ + 2CO→SI +2CO₂
2。化学量論：
バランスの取れた方程式から、2モルのCOが反応して2モルのCO₂を生成することがわかります。これは、生成されたCOと反応したCOの比率が1：1であることを意味します。
3。計算ボリューム：
* co₂のモル： 反応は1：1であるため、0.75モルのCOは0.75モルのCO₂を生成します。
* 理想的なガス法： 生産されたCo₂の量を見つけるために、理想的なガス法を使用できます：PV =NRT
* p =圧力（標準圧力、1 atmを想定します）
* v =ボリューム（見つけたいもの）
* n =モル数（0.75モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（標準温度、273 Kを想定します）
4。計算：
v =（nrt） / p
v =（0.75 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273 k） / 1 atm
V≈16.8l
したがって、0.75モルの一酸化炭素が二酸化シリコンと完全に反応すると、約16.8リットルの二酸化炭素ガスが形成されます。
