アルカリの金属と水：
* 激しい反応： アルカリの金属は水と非常に激しく反応します。 これは、それらが高度に電気依存症（電子を簡単に失う）であり、水が極性であり、電子の移動が可能になるためです。
* 反応製品： この反応は、水素ガス（H₂）と金属水酸化物を生成します。
* 例：
*リチウム（LI） +水（H₂O）→水酸化リチウム（LIOH） +水素ガス（H₂）
* 反応性の増加： グループを下ると反応性が増加します（リチウムからフランシウムまで）。これは、最も外側の電子が核から遠く、除去しやすいためです。
アルカリの金属と酸素：
* 反応： アルカリ金属は、特定の金属および反応条件に応じて、酸素、過酸化物、またはスーパーオキシドを形成する酸素と反応します。
* 酸化物： ほとんどのアルカリ金属は、過剰な金属の存在下で酸素と反応すると酸化物（M₂O）を形成します。
* 過酸化物： 一部の金属は、過剰な酸素と反応すると過酸化物（M₂O₂）を形成します。
* superoxides： カリウム（K）、ルビジウム（RB）、およびセシウム（CS）は、特定の条件下でスーパーオキシド（Mo₂）を形成します。
* 反応性： 酸素との反応性は、グループを下ると増加します。
* 例：
* 4リチウム（Li） +酸素（O₂）→2酸化リチウム（Li₂O）
アルカリの金属と貴族：
* 反応なし： アルカリ金属は一般に、貴族と反応しません。 Nobleガスは、完全な外側の電子殻のため、非常に反応しません。
キーポイント：
*アルカリ金属は、安定した電子構成を達成するために1つの電子を失う傾向があるため、非常に反応性があります。
*最も外側の電子は核から遠くにあるため、グループを下ると反応性が増加します。
*アルカリ金属と水との反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。
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