基本を理解する
* 同位体： 同じ元素の原子（同じ数の陽子）が、中性子の数は異なります。
* 原子番号（z）： 原子核内の陽子の数。これは要素を定義します。
* 質量数（a）： 原子核の陽子と中性子の総数。
核組成の計算
1。要素を識別します： 原子番号（z）に基づいて要素を決定します。これは周期表で見つけることができます。
2. Determine the Number of Protons: 原子数（z）は、プロトンの数に直接等しくなります。
3。中性子の数を計算します：
* 中性子=質量数（a） - 原子番号（z）
例：
同位体炭素-14（¹⁴c）があるとしましょう。
* 要素： 炭素（c）
* 原子番号（z）： 6（周期表から）
* 質量数（a）： 14（同位体表記から）
計算：
* 陽子： 6（原子番号と同じ）
* 中性子： 14-6 =8
したがって、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
追加ポイント
* 同位体表記： 同位体は、多くの場合、次の表記法を使用して表されます。ᵃₓe どこ：
* a =質量番号
* x =原子番号
* e =要素シンボル
* 安定性対放射性同位体： 一部の同位体は安定していますが、他の同位体は放射性です。 中性子の数は、同位体の安定性を決定する上で役割を果たします。
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