* 静電引力： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。金属は電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になりますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。 この場合、ナトリウムは1つの電子を失い、Na+になり、塩素はその電子をCl-にします。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力を通して強く互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。これらの強力なアトラクションは、イオンを一緒に定期的に繰り返している結晶格子構造にまとめています。
要約：
1。電子伝達： ナトリウムは電子を失い、塩素はそれを獲得します。
2。イオン形成： これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が作成されます。
3。イオン結合： 反対の電荷が引き付けられ、結晶構造にイオンを保持するイオン結合が形成されます。
これが、調理塩がイオン化合物と見なされる理由です。
