1。バランスの取れた化学式を書きます：
2nh₃（g） +h₂so₄（aq）→（nh₄）₂so₄（aq）
2。目的の製品を特定します：
望ましい生成物は硫酸アンモニウム（nh₄）₂so₄です。
3。目的の生成物のモル質量を計算します：
*（nh₄）₂so₄=2（14.01 g/mol n） + 8（1.01 g/mol h） + 32.07 g/mol s + 4（16.00 g/mol o）=132.14 g/molのモル質量
4。すべての反応物の総臼歯質量を計算します：
* 2nh₃=2のモル質量（14.01 g/mol n + 3（1.01 g/mol h））=34.06 g/mol
*H₂SO₄=2（1.01 g/mol H） + 32.07 g/mol S + 4（16.00 g/mol O）=98.09 g/molのモル質量
*反応物の総臼歯塊=34.06 g/mol + 98.09 g/mol =132.15 g/mol
5。原子経済を計算します：
原子経済=（目的の生成物のモル質量 /反応物の総モル質量）x 100％
原子経済=（132.14 g/mol/132.15 g/mol）x 100％≈ 99.99％
したがって、硫酸アンモニウムの形成の原子経済は約99.99％です。 これは、反応物からのほとんどすべての原子が望ましい生成物に組み込まれており、この反応が原子利用の観点から非常に効率的であることを示しています。
