この比率が重要な理由は次のとおりです。
* pHおよび重炭酸塩緩衝液システム： 血液のpHは厳しく調節されており、通常は7.35〜7.45の間に収まります。 この狭い範囲は、重炭酸塩緩衝液システムによって維持されます。これには、重炭酸イオン（HCO3-）と炭酸酸（H2CO3）の間の可逆反応が含まれます。
* 平衡： このシステムは平衡状態にあります。つまり、順方向と逆の反応が等速度で発生していることを意味します。
* 平衡のシフト： HCO3-またはH2CO3のいずれかの濃度が変化した場合、平衡はシフトして安定したpHを補償および維持します。 たとえば、代謝プロセスから水素イオン（H+）が増加した場合、平衡は右にシフトし、より多くのH2CO3を形成し、H+濃度を減少させ、それにより酸性度が低下します。
* 20：1比： 20：1（HCO3-：H2CO3）の比は、正常範囲内で血液pHを維持するための理想的なバランスを表すため、重要です。
重要な注意： 血液中のH2CO3の実際の濃度は非常に低いですが、溶存二酸化炭素（CO2）と均衡しています。したがって、比率は、溶解したCO2に対して20：1としてしばしば表されます。
