その理由は次のとおりです。
* ch3co2h モノプロス酸です。つまり、寄付できる酸性水素イオン（H+）が1つあります。
* naoh 強いベースであり、つまり、水酸化物イオン（OH-）を容易に寄付します。
それらの間の反応は中和反応です：
CH3CO2H（AQ） + NAOH（AQ）→CH3CO2NA（AQ） + H2O（L）
この反応で：
* 1モルの酢酸（CH3CO2H）は、1モルの水酸化ナトリウム（NAOH）と反応します
*製品は、1モルの酢酸ナトリウム（CH3CO2NA）と1モルの水（H2O）です。
したがって、完全な中和には1：1モル比が必要です。
