その理由は次のとおりです。
* アクティブメタル 電子を容易に失い、正のイオン（陽イオン）を形成する元素です。例には、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、カルシウム（CA）、およびマグネシウム（Mg）が含まれます。
* 水素 は、負のイオン（アニオン）を形成するために電子を獲得する傾向がある非金属（この場合、水素化物イオン（H⁻））です。
活性金属が水素と反応すると、金属原子は電子を失い、正のイオンを形成し、水素原子は電子を獲得して水素化物イオンを形成します。 これらの反対に帯電したイオンは、互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します 。
たとえば、ナトリウム（Na）は水素と反応して水素化ナトリウム（NAH）を形成します。
Na + H→Na⁺ +H⁻→NAH
このイオン結合は、活性金属水素化物が通常室温で固体で結晶性である主な理由です。
