* Brønsted-Lowry理論： 酸と塩基の最も一般的な定義は、Brønsted-Lowry理論です。この理論は、化学反応における陽子（H⁺イオン）の移動に焦点を当てています。
* 陽子寄付： この理論によれば、酸は別の物質（ベース）にプロトン（h⁺）を *寄付 *する物質です。
* 例：
*塩酸（HCl）と水との反応を考えてみましょう。
* hcl +h₂o
*この反応では、hcl *は *陽子（h⁺）を水（h₂o）に寄付し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成します。
* キーポイント： 酸の重要な特徴は、プロトン（h⁺）を溶液に放出する *能力です。
簡略化された説明：
酸をボール（陽子）を持っている人として想像してみてください。酸がベースと反応すると、ボール（プロトン）をベースに「投げます」。この移動は、酸をプロトンドナーにするものです。
