* 電気陰性の差： スズ（SN）の電気陰性度は1.96、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは1.2であり、これは一般にイオン結合を示すのに十分な大きさと見なされます。
* 金属と非金属： ブリキは金属であり、塩素は非金属です。 金属は電子を失い、正のイオンを形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。
* 構造： sncl₂の構造は、錫陽イオン（sn²⁺）と2つの塩化物陰イオン（cl⁻）で構成されています。イオンのこの配置は、イオン化合物の特徴です。
重要な注意： SNCL₂はイオン性として分類されますが、スズ原子の大きさの大きさのために共有特性を示します。これは、結合が純粋にイオンではなく、電子のある程度の共有があることを意味します。
