1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。 HCl：のモルを計算します
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
* 0.200 m =Hcl / 0.225 Lのモル
* Hcl =0.200 mのモル * 0.225 L =0.045モル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのZnが2モルのHClと反応することを示しています。
4。反応するZnのモルを計算します：
* Zn =（0.045モルhcl） *（1モルZn / 2モルHcl）=0.0225モルZn
5。 Znのモルをグラムに変換します：
* Zn =65.38 g/molのモル質量
* Zn =（0.0225モルZn） *（65.38 g/mol）= 1.47グラムZn
したがって、1.47グラムの亜鉛は、225 mLの0.200 m HCl溶液で反応する可能性があります。
