これは、H₂Sの形成のエンタルピーが-20.6 kJ/molであることを示す反応です。
h₂（g） + s（s）→h₂s（g）Δh°f =-20.6 kj/mol
この反応が形成のエンタルピーを表す理由は次のとおりです。
標準状態の * 要素： 水素（H₂）は標準状態の珪藻ガスであり、硫黄は標準状態で固体です。
* 1モルの製品： 反応は、1モルの硫化水素（H₂S）を形成します。
* エンタルピー変化： この反応のエンタルピーの変化であるΔH°Fは-20.6 kJ/molであり、その要素からのh₂sの形成がモルあたり20.6 kJのエネルギーを放出することを示しています。
他に質問がある場合はお知らせください！
