その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： リン（P）は窒素（N）よりも電気陰性が少ない。これは、リンと水素の間の電気陰性度の違いが窒素と水素の違いよりも小さいことを意味します。
* 極性： P-H結合は、N-H結合よりも極性が少ない。これにより、PH3は全体的に極性が低くなります。
* 結合： P-H結合は、リンのサイズが大きいため、N-H結合よりも弱いです。この弱い結合は、イオンを形成する可能性が高くなります。
イオン特性： 一般に、2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、よりイオン結合につながります。 電気陰性度の違いはPH3では小さくなるため、NH3と比較してイオン結合を形成する傾向が高くなります。
要約： NH3とPH3は両方とも共有化合物ですが、PH3はリンと水素の間の電気陰性度の差が小さくなるため、より大きなイオン性を示します。
