水に溶ける：
* 解離： イオン化合物は、その構成イオンに分解されます。これは、極水分子がイオンを囲み、それらを互いに引き離して溶液に引き離すためです。
* 導電率： 溶液は電解質になります。つまり、電気を導くことができます。これは、自由移動イオンの存在によるものです。
* 水分補給： イオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成します。これにより、溶液中のイオンを安定化し、それらが再結合するのを防ぐのに役立ちます。
* 化学反応： 溶解したイオンは、溶液中の他の物質との化学反応に関与することができます。
融解：
* 解離： 溶解と同様に、イオン化合物はその構成イオンに分解されますが、この場合、溶融状態のイオンの運動エネルギーの増加により分離が発生します。
* 導電率： 溶融化合物は、溶解した溶液のように導電性になります。
* 化学反応： 溶融化合物は、他の物質との化学反応に関与することができます。
重要なメモ：
*すべてのイオン化合物が同じ程度に水に溶解するわけではありません。いくつかは非常に溶けやすいものもあれば、ほぼ不溶性です。
*電気を導入するイオン化合物の能力は、解離の程度に直接関係しています。
*イオン化合物の融点は、一般に、イオン間の強い静電力のため、共有化合物の融点よりも高くなっています。
要約すると、イオン化合物を水に溶解するか、それを融解すると、イオンの分離につながり、導電率と化学反応の可能性が生じます。
