酸強度に影響する要因
* 中央原子の電気陰性度： 中央原子が電気陰性であるほど、電子密度がO-H結合から引き離されるため、プロトン（H⁺）を失うことが容易になります。両方の酸では、中央の原子は塩素（Cl）であり、同じ電気陰性度を持っています。したがって、この要因は強度の違いに寄与しません。
* 中央原子の酸化状態： 中心原子の酸化状態が高いと、酸が強くなります。これは、中央原子の正電荷がさらに電気陰性になり、O-H結合から電子密度をさらに引き離すためです。
*Hclo₄では、塩素原子の酸化状態は+7です。
*Hclo₃では、塩素原子の酸化状態は+5です。
* 共鳴安定化： 酸のコンジュゲートベースは、共鳴を通じて負電荷を非局在化させると、より安定しています。
説明
1。酸化状態： Hclo₃（+7）と比較してHclo₄（+7）の塩素の酸化状態が高いため、O-H結合から電子密度を引き出す方が電気陰性になり、優れています。これにより、O-H結合が弱まり、プロトンを失うことが容易になり、Hclo₄がより強力な酸になります。
2。共鳴安定化： Hclo₄（Clo₄⁻）の共役ベースには、4つの酸素原子すべてにわたって負電荷が非局在化されている4つの等価共鳴構造があります。この共振安定化により、共役ベースがより安定し、Hclo₄のH⁺およびClo₄⁻への解離をさらに支持します。 Hclo₃（clo₃⁻）の共役ベースは共鳴構造が少なく、安定性が低くなります。
結論
Hclo₄の塩素の酸化状態が高いほど、その共役塩基のより大きな共振安定化により、過塩素酸（Hclo₄）が塩酸（Hclo₃）よりも強い酸になります。
