1。衝突頻度の増加：
* 濃度=単位体積あたりの物質の量。 濃縮溶液には、同じ空間に詰め込まれたより多くの反応物分子があります。
* 分子が十分なエネルギーと衝突すると反応が起こります。 より多くの分子が一緒に詰め込まれているため、衝突を成功させる可能性が高く、反応速度が速くなります。
2。接触中のより多くの反応物分子：
* 反応が発生するためには、反応物分子は相互作用するのに十分近い必要があります。 濃縮溶液では、反応物が互いに近づき、衝突が成功する可能性が高まります。
3。方法の溶媒分子が少ない：
* 溶媒分子（水のような）は、反応物分子が衝突する邪魔になる可能性があります。 希釈溶液には、より多くの溶媒分子があり、反応を遅くする可能性があります。
例：
ボールをバスケットに投げ込もうとしていると想像してください。
* 濃縮溶液： それはバスケットボールでいっぱいの混雑した部屋を持っているようなものです。バスケットを打つ方が簡単です。なぜなら、より多くのボールが近くにあるため、ボールを投げるチャンスが増えているからです。
* 希釈溶液： 大きな畑にいくつかのバスケットボールが散らばっているようなものです。ボールを検索して、それを投げるために長い距離を歩く必要があるため、得点が難しくなります。
重要な注意： これは一般的な傾向です。複雑なメカニズムを含む反応や、反応物の濃度が反応経路に影響を与える可能性がある場合など、例外があります。
