* 金属には価電子電子がほとんどありません。 通常、最も外側のシェルに1、2、または3つの電子があります。
* 完全な外側シェルの安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。
* 紛失電子： 金属は、価電子電子を失うことにより、完全な外側のシェルを実現します。これにより、陽イオンが形成され、正電荷が残ります。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。この電子を失うことにより、それはNoble Gas Neon（NE）のような完全な外側のシェルを持つナトリウムイオン（Na+）になります。
イオン結合： 次に、金属から失われた電子が非金属原子に伝達され、完全な外側シェルを実現するために電子を獲得する必要があります。これにより、正に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンとの間に静電引力が生じ、イオン結合が形成されます。
覚えておくべきキーポイント：
*金属 *電子を失い、完全な外側のシェルを実現します。
*非金属 * gain *電子を獲得して、完全な外側のシェルを実現します。
*結果として得られるイオンの反対の電荷が引き付け、イオン結合を形成します。
